Question

Na Estação Espacial, um astronauta elimina cerca de 448 L (CNTP) do CO2 por dia. Para evitar que o ambiente fique saturado por esse gás, o ar da Estação passa continuamente por "filtros" onde ocorre a reação:

2 NaOH + CO2 ---------> Na2CO3 + H2O

Calcule, indicando os cálculos e o raciocínio, assumindo que a Estação é habitada por três astronautas por um mês (30 dias):

a) o número de mos de NaOH consumido na reação;

b) A massa de Na2CO3 formada.

Dados: Massa molares (g.mol-¹): H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.

Answer 1

a) 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4L nas CNTP, sendo assim 1 astronauta vai liberar 20 mols de CO2 por dia então 3 astronautas liberarão 60 mols em 1 dia, então em 30 dias serão liberados 30x60=1800 mols
Como cada mol de CO2 consome 2 mols de NaOH basta multiplicar 1800x2=3600 mols de NaOH serão consumidos
b) É produzida a mesma quantidade de mols de Na2CO3 dos mol do CO2 consumida na reação (baseando-se na reação balanceada), ou seja 1800 mols de Na2CO3.
Para encontrar a massa correspondente basta multiplicar 1800 pela massa molar de Na2CO3 que corresponde à:
23×2+12+16×3=106
Então a massa é igual a 106×1800=190.800 gramas