Question

Na escolha de combustíveis, em função da aplicação a ser feita, consideram-se propriedades físicas e químicas, tais como volatilidade e reatividade. Além disso, é fundamental determinar seu potencial energético, ou seja, a quantidade de energia produzida por unidade de massa.

Considere as reações termoquímicas do etanol e do butano, respectivamente:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v) ΔH0 = -1368 kJ/mol
C4H10 (g) + 6,5 O2(g) → 4 CO2(g) +5 H2O(v) ΔH0 = -2860 kJ/mol
Os potenciais energéticos, em kJ/g, do etanol e do butano são respectivamente:
Dados:
MM C4H10 = 58 g/mol
C2H5OH = 46 g/mol

Answer 1

Olá, Venturaduda03.

Em primeiro lugar, vamos analisar a combustão do butano:

C₄H₁₀ (g) + 6,5 O₂(g) → 4 CO₂(g) +5 H₂O(v) ΔH⁰ = -2860 kJ/mol

Vemos que a combustão de 1 mol de butano libera 2860 kJ de energia. A massa molar do butano é 58 g/mol, ou seja, 1 mol de butano pesa 58 g. Portanto, temos:

-2860 kJ ÷ 58g = -49,31 kJ/g

Já para a combustão de 1 mol de etanol (massa molar = 46 g/mol), temos:

C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(v) ΔH⁰ = -1368 kJ/mol

-1368 kJ ÷ 46 g = -29,73 kJ/g

Vemos que o potencial do butano é maior que o potencial do etanol.

Espero ter ajudado.