Question

Na equação:
$Zn_{(s) } + 2HCl_(aq.) \to \ ZnCl_2_(aq.) + H_2_(g)$

Quem oxida?
Quem reduz?
Qual o redutor?
Qual oxidante?

Answer 1

O Zn tem nox 0 no reagente e nox -2 no produto. Portanto ele se reduziu. Ao se reduzir o Zn causou a oxidação do hidrogênio.Portanto o Zn é o agente oxidante

O H tem nox +1 no reagente e nox 0 no produto.Portanto ele se oxidou.Ao se oxidar ele causou a redução do Zn.portanto ele é o agente redutor