na equação: HBrO3 + SO2 + H2O⇒ Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:
Soluções para a tarefa
Na equação os coeficientes serão:
H= +1; Br= +5; O3= -2
S= +4; O2= -2
H2= +1; O= -2
Br2= 0; H2= +1; S= +6; O4= -2
Note que todos possuem os mesmos valores, apenas Br (bromo) e S (enxofre) mudaram os coeficientes.
Como Br diminuiu o coeficiente isso indica que ganhou eletrons, tornando-se o agente oxidante.
E o S aumentou de coeficiente, indica que perdeu elétrons, tornando-se o agente redutor.
HBrO3 é um agente oxidante, SO2 é um agente redutor.
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
A reação deve ser balanceada:
2 HBrO3 + 5 SO2 + 4 H2O → Br2 + 5 H2SO4
Nox do Br (HBrO3) = +5
Nox do S (SO2) = +5
Nox do Br (Br2) = 0
Nox do S (H2SO4) = +6
Logo, podemos entender que:
- O bromo (Br) o Nox passou de +5 para 0, logo ele sofreu redução.
- O enxofre (S) o Nox passou de +5 para +6, logo ele sofreu oxidação.
HBrO3 é um agente oxidante, SO2 é um agente redutor.
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/41717580
