Na equação de formação de NaCl não balanceada foram utilizados 610g de Na2CO3: Na2CO3 + Cl → NaCl + CO2 +H2O a) Calcule a massa de NaCl formada. b) Qual o volume de CO2 produzido?
Soluções para a tarefa
Olá,
Primeiro: balancear a equação Na₂CO₃ + Cl → NaCl + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ + 2Cl + 2H → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Segundo: responder a questão "a)"
Para isso, primeiro vamos calcular a massa de 1 mol de Na₂CO₃
- Na = 23 gramas/mol
- C = 12 gramas/mol
- O = 16 gramas/mol
23 . 2 + 12 + 16 . 3 = 46 + 12 + 48 = 106 gramas/mol
Agora, vamos saber quantos mols de Na₂CO₃ foram usados na reação com uma simples regra de 3
106 gramas de Na₂CO₃ ------------------------------ 1 mol
610 gramas de Na₂CO₃ ------------------------------ x mol
x ≅ 5,75 mols
Dessa vez, vamos calcular a massa de 1 mol de NaCl.
- Na = 23 gramas/mol
- Cl = 35 gramas/mol
23 . 1 + 35 . 1 = 58 gramas/mol
Precisamos, agora, saber quantos mols de NaCl serão utilizados, para isso basta fazer uma regra de 3 usando o mol de Na₂CO₃ descoberto.
1 mol de Na₂CO₃ --------------------------------- 2 mols de NaCl
5,75 mols de Na₂CO₃ ------------------------- x' mols de NaCl
x' = 11,5
Finalmente, vamos descobrir a massa de NaCl produzida, com mais uma regra de 3.
1 mol de NaCl --------------------------------------- 58 gramas
11,5 mols de NaCl --------------------------------- x" gramas
x" = 667 gramas
Terceiro: responder a questão "b)"
Primeiramente, precisamos saber quanta massa de CO₂ há em 1 mol
- C = 12 gramas/mol
- O = 16 gramas/mol
12 . 1 + 16 . 2 = 12 + 32 = 44 gramas/mol
Agora, observe que 1 mol de Na₂CO₃ produziu 1 mol de CO₂, por isso, 5,75 mols de Na₂CO₃ produzirão 5,75 mols de CO₂.
Finalmente, façamos outra regra de 3 para descobrir o volume desse gás.
1 mol de gás ------------------------------------- 22,4 Litros
5,75 mol de gás ------------------------------- y Litros
y = 128,8 Litros
Portanto, será formado 667 gramas de NaCl e também será formado 128,8 Litros de CO₂ gasoso.
Espero ter te ajudado :D Bons estudos ^^