Question

Na equação de decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3) há formação de óxido de cálcio e gás carbônico como demonstrado a seguir:


CaCO3 →
CaO + CO2
Dados: massa molar (g/mol) Ca = 40; C = 12; O = 16

Volume molar CNTP = 22,4 L

Assinale a alternativa correta


Escolha uma:
a. Numa liberação de 5,6 L de CO2, estão envolvidos 100 g de CaCO3.
b. Na produção de 56 g de CaO são liberados 11,2 L de CO2.
c.
Na decomposição de 5 mol de CaCO3, são liberados 120 L de CO2.
d.
A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol.
e. Na decomposição de 200 g de CaCO3, são liberados 22,4 L de CO2.

Answer 1

A equação dada $CaCO_{3}--->CaO+CO_{2}$ já está equilibrada.As massas molares dos compostos são:CaCO3=100g/mol(40+12+16.3);CaO=56g/mol(40+16);CO2=44g/mol(12+16.2).As relações molares e de massa da reação são:

1 mol de CaCO3=1 mol de CaO+1 mol de CO2

100 gramas de CaCO3=56 gramas de CaO+44 gramas de CO2

a)Nas CNTP,o volume molar é dado por 22,4 litros por mols,aplicando na fórmula,achamos o número de mols de CO2:

$C=V/n\\22,4=5,6/n\\n=0,25mols$

Pela proporção de 1:1:1,o número de mols de CaCO3 também será de 0,25 mols,aplicando na massa molar desse composto,achamos quantos gramas esse número de mols possui:

$M=m/n\\100=m/0,25\\m=25g$

Errado

b)Perceba que na proporção de massa,56 gramas de CaO liberam 44 gramas de CO2,na mesma proporção em mols,percebemos que há produção de 1 mol de CO2.Aplicando na fórmula de volume molar nas CNTP,temos:

$C=V/n\\22,4=V/1\\V=22,4L$

Errado

c)Como a proporção de mols é de 1:1:1,podemos dizer que se aumentarmos em 5 vezes o número de mols CaCO3,aumentamos em 5 vezes o número de mols de CO2,ficando com 5 mols no total(1.5).Aplicando a fórmula de volume molar,temos:

$C=V/n\\22,4=V/5\\V=112L$

Errado

d)Como já vimos,a massa molar do CaCO3 é de 100g/mol(40+12+16.3)

Correto

e)Como a massa de CaCO3 dobrou segundo a proporção estequiométrica(200=100.2),o número de mols também dobrou,ficando com um número de 2 mols de todos os envolvidos na reação,inclusive do CO2.Aplicando na fórmula de volume molar:

$C=V/n\\22,4=V/2\\V=44,8L$

Errado

Resposta:Letra d)

Answer 2

Pode-se afirmar que a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) é aproximadamente 100 g/mol. Portanto, a alternativa correta é a opção D)

Determinando a massa molar de compostos químicos

Para determinar a massa molar de compostos químicos, deve-se observar a quantidade de cada elemento e multiplicar com suas respectivas massas. Para o exercício em questão, temos que:

• Massa de Ca: 40g
• Massa de C: 12g
• Massa de O: 16g × 3 = 48 gramas

Portanto, a massa molar total do Carbonato de Cálcio é:

M(CaCO3) = Massa de Ca + Massa de C + Massa de O

M(CaCO3) = 40g + 12g + 48g = 100 gramas/mol

Saiba mais sobre Massa Molar em: brainly.com.br/tarefa/5160237

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