Question

Na equação: CO(g) + H 2 O(g) ↔ CO 2 (g) + H 2 (g) as concentrações em equilíbrio
são: CO 2 = 8 mols/L H 2 = 6 mols/L CO = 8 mols/L H 2 O = 4 mols/L
Qual o valor de Kc?

Answer 1

Resposta:

$\large\text{ \boxed{\boxed{\bf{\blue{Kc~=~1,5~mol/L}}}} }$

Explicação:

$\large\text{ \blue{\bf{Constante~de~Equilibrio~(Kc)}} }$ em mol/L é calculada através da divisão entre a multiplicação das concentrações dos produtos pela multiplicação das concentrações dos reagentes, todas elevadas aos seus coeficientes da equação química.

Equação química:

$\large\text{ \bf{CO_{(g)}~+~H_{2}O_{(g)}~\leftrightarrow~CO_{2(g)}~+~H_{2(g)}} }$

Concentrações dos produtos:

• $\large\text{ \bf{[CO_{2}]~=~8~mols/L} }$

• $\large\text{ \bf{[H_{2}]~=~6~mols/L} }$

Concentrações dos reagentes:

• $\large\bf{[CO]~=~8~mols/L}$

• $\large\text{ \bf{[H_{2}O]~=~4~mols/L} }$

Cálculo do Kc:

$\large\bf{Kc~=}~\LARGE\text{ \bf{\frac{[CO_{2}]^{1}~.~[H_{2}]^{1}}{[CO]^{1}~.~[H_{2}O]^{1}}} }$

$\large\bf{Kc~=}~\LARGE\text{ \bf{\frac{[8]^{1}~.~[6]^{1}}{[8]^{1}~.~[4]^{1}}} }$

$\large\bf{Kc~=}~\LARGE\text{ \bf{\frac{8~.~6}{8~.~4}} }$

$\large\bf{Kc~=}~\LARGE\text{ \bf{\frac{48}{32}} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\bf{\blue{Kc~=~1,5~mol/L}}}} }$