Question

Na equação balanceada da formação da água é correto fazermos a leitura como: “sempre 2 mol de Gás Hidrogênio reage com 1 mol de Gás oxigênio formando (produzindo) 2 mol de Gás ou vapor de água”. (Obs: o coeficiente que não precisa escrever na equação química é o número 1). Sabendo que as massas atômicas do O= 16 u; Hidrogênio = 1u calcule as massas correspondentes em gramas da água , do gás oxigênio e do gás hidrogênio na equação balanceada. Estas quantidades de matéria (mol) equivalentes em gramas resultam em​

Answer 1

Resposta:

Reação balanceada que ocorre

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de H₂ reagem com 1 mol de O₂ produzindo 2 mol de H₂O

- assim:

MM(H₂): 2*1= 2 u= 2 g/mol

m(H₂)= 2 * 2 g/mol = 4 g

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol

m(O₂)= 1* 32 g/mol = 32 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol

m(H₂O)= 2*18 g/mol = 36 g