Question

Na equação: Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2

Qual a massa de Al que deverá reagir com o H2SO4 para preparar 72g de Al2(SO4)3 ?

Answer 1

Primeiramente é preciso balancear a equação:
    2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2

Agora precisamos saber quantos mols 72 gramas de Al(SO4)3 representam:
           72g --- x mols
          342g --1 mol 
Aplicamos regra de três e obtemos x=0,21 mol de Al2(SO4)3.
Após isso, calculamos quantos mols de Al são necessários pra produzir 0,21 mols de Al2(SO4)3:
            2mols Al --- 1 mol Al2(SO4)3
                        X--- 0,21
Aplicando regra de três temos que x= 0,42 mols de Al.

O último passo é calcular quantos gramas 0,42 mols de Al representam:
         0,42 mol --- xg
             1 mol ---- 27g
Aplicando regra de três temos que x=1,37 gramas de Al. Portanto 11,37 gramas de Al são necessárias na reação pra produzir 72 gramas de Al2(SO4)3.