Question

Na embalagem de certo produto farmacêutico líquido, lê-se que a cada colher de sopa (15ml), há, entre outros constituintes:

Sulfato ferroso heptaidratado_____12,49mg
Ácido fosfórico______69,99mg

A concentração em mol/L de íons Fe²+ no produto é, aproximadamente: (MMFe²+ = 56g/mol)​

Answer 1

Resposta:

M=0,0034 mol/L

Explicação:

Dados

V= 15 mL ==> V= 0,015 L

MM(FeSO₄.5H₂O): 56 + 32 + 4*16 + 5*18= 242 u= 242 g/mol ==> mol= 242 g

m(FeSO₄.5H₂O)= 12,49 mg ==> m= 0,01249 g

MM(Fe⁺²)= 56 g/mol

- cálculo da massa de Fe⁺² em 12,49 mg de sulfato

- observe que 1 molécula de sulfato contém 1 íon Fe⁺²

Regra de três

242 g(FeSO₄.5H₂O) ---------- 56 g(Fe)

0,01249 g(FeSO₄.5H₂O) ----  m

m= 56 g * 0,01249 g ÷ 242 g

m(Fe)= 0,00289 g

- cálculo da molaridade (mol/L de Fe⁺²)

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= ?

m1= 0,00289 g

MM1= 56 g/mol

V= 0,015 L

M= 0,00289 g ÷ (56 g/L * 0,015 L)

M= 0,00289  ÷  0,84

M=0,0034 mol/L