Question

Na eletrólise ignea do cloreto de sódio, se for utilizado 3 Faraday de carga, o volume de cloro gasoso produzido em CNTP será de
a) 22,4L
b) 11,2L
c) 224L
d) 33,6L
e) 2,24L​

Answer 1

1 Faraday = carga de 1 mol de elétrons.

Na eletrólise do cloreto de sódio temos as seguintes equações:

I - 2 Na⁺ + 2e⁻ ⇒ 2 Na(s)

II - 2 Cl⁻ ⇒ 2 Cl₂ + 2e⁻

Veja que para formar 1 mol de gás cloro (Cl₂), é preciso que o 2 mols de Cl⁻ percam 2 mol de elétrons.

Assim, temos o seguinte cálculo:

Se:                      1 mol de Cl₂ ---------------------- 2 mol de e⁻

Então:                 x mol de Cl₂ --------------------- 3 mol de e⁻ (3 Faraday)

Multiplicando cruzado:

                                            2 x = 3

                                               x = 3/2 = 1,5 mol de Cl₂

Assim, temos que 3 faraday forma 1,5 mol de Cl₂. Usando a relação de mol com volume na CNTP:

1 mol = 22,4 L

1,5 mol = V de Cl₂

multiplicando cruzado:

V de Cl₂ = 33,6 L

Alternativa correta é a letra D.