Question

Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:
a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.
b) no ânodo, ocorre redução.
c) no cátodo, ocorre oxidação.
d) no ânodo, há deposição de NaCl.
e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

os íons Na+ são atraídos pelo polo negativo, que é o cátodo, e cada íon desse recebê um elétron (sofre redução), ocorrendo formação de sólido metálico.

Answer 2

Sabendo dos conceitos de eletrólise ígnea, pode-se afirmar que no cátodo haverá a formação de sódio metálico. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção A).

Por que no cátodo haverá a formação de sódio metálico?

Sabendo que o cátodo é a região em que os íons sofrem redução, pode-se afirmar que os íons sódio (Na+) serão atraídos para o cátodo (que possui carga negativa).

Ao se deslocarem para essa região, os íons sódio irão sofrer redução (ou seja, irão receber um elétron) e, portanto, haverá a formação de sódio metálico, como exposto na equação abaixo:

$Na^++e^-$ ⇒ $Na^0_{metal}$

Saiba mais sobre Eletrólise em: brainly.com.br/tarefa/6156633

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