Question

Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução: *
a)Torna-se ácido em virtude da formação de HCl
b)Torna-se básica em virtude da formação de NaOH
c)Permanece neutra em virtude da formação de H2 e Cl2
d)Permanece neutra em virtude da formação de H2 e O2
e)Permanece neutra em virtude da formação de O2 e Cl2

Answer 1

Resposta: Alternativa “b”.

Explicação:

Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2). Veja como ocorre:

Dissociação do NaCl: 2 NaCl → 2 Na+ + 2 Cl-

Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH-

Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- → H2

Semirreação no ânodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-________________

Reação global: 2 NaCl + 2 H2O → 2 Na++ 2 OH- + H2 + Cl2

Em razão da presença do NaOH, a solução permanece básica.

Answer 2

Alternativa B. O sódio do NaCl em uma eletrólise torna-se básica em virtude da formação de NaOH.

A eletrólise é uma reação química em que acontece o processo de oxirredução, devido a corrente elétrica aplicada a uma solução.

Então quando temos uma eletrólise de uma solução aquosa (contém água)  que contém cloreto de sódio $NaCl$, o sódio tende a reagir com a hidroxila da água, enquanto o hidrogênio e o cloro são separados na reação.

O sódio separa - se por dissociação da seguinte forma:

                                  $2 NaCl \to 2 Na^+ + 2 Cl^-$

Em seguida a água sofre ionização dela mesma:

                                $2 H_2O \to 2 H^+ + 2 OH^-$

A reação final será :

                     $2 NaCl + 2 H_2O \to 2 NaOH + H_2 + Cl_2$

A reação acontece porque o catodo (composto de Na) e o anodo (composto de Cl) reage com o hidrogênio por ser reativo. Como o Cloro é menos reativo ele se oxida.

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