Question

Na eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3, quais produtos serão obtidos nos polos positivo e negativo desse processo? Equacione as semirreações envolvidas, somando-as em seguida para a obtenção da equação global que representa essa eletrólise.

Answer 1

Olá!!!

Vamos lá???


AgNO3 ----> Ag+(aq) + NO3-(aq)

H2O <----> H+ + OH-


Segundo a fila de facilidade de descarga " Todos os iões (íons) oxigenados não são descarregados, então aqui "vence" o OH-. (Ânodo)

Já no cátodo (pólo negativo) competem o H+ e o Ag+ porém segundo a mesma fila de descarga o Ag+ tem mais facilidade de descarga que o H+, então aqui (cátodo) "vence" o Ag +.

Semi- Reacções:


Catódica: Ag+(aq) + 1e- --> Agº

Anódica: 2OH- ---> H2O + ½O2 + 2e-

Equação global:

2AgNO3 --> 2Ag+(aq) + 2NO3-

2H2O <---> 2H+ + 2OH-

2Ag+ + 2e- ---> 2Agº

2OH- ---> H2O + ½O2 + 2e-
-------------------------------------------
2AgNO3 + H2O ---> 2Ag(s) + 2NO3- + 2H+ + ½O2.

Answer 2

Equacionando as semirreações envolvidas, somando-as em seguida para a obtenção da equação global que representa essa eletrólise, teremos que:

AgNO3 ----> Ag+(aq) + NO3-(aq)

H2O <----> H+ + OH-

• como sabemos,  todos os íons  oxigenados não são descarregados, então considere o OH-, ânodo.

• no cátodo, que é o pólo negativo competem o H+ e o Ag+ , mas o Ag+ tem mais facilidade de descarga que o H+, então no cátodo vence o Ag +.

Semi- Reações:

Catódica: Ag+(aq) + 1e- --> Agº

Anódica: 2OH- ---> H2O + ½O2 + 2e-

Equação global:

2AgNO3 --> 2Ag+(aq) + 2NO3-

2H2O <---> 2H+ + 2OH-

2Ag+ + 2e- ---> 2Agº

2OH- ---> H2O + ½O2 + 2e-

-------------------------------------------

2AgNO3 + H2O ---> 2Ag(s) + 2NO3- + 2H+ + ½O2.

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/12836296