Question

Na eletrólise da solução de AgNO3 ocorre a deposição de prata metálica no cátodo, segundo a reação Ag+(aq) + e- → Ag (s). Se uma corrente elétrica de 1,50 A passa, durante 15 minutos, através da solução de íons prata, que massa de prata, em gramas, se deposita? Assinale a alternativa correta. (Dado: 1 mol de e-= 9,65 x 104C) (A) 6,0 g (B) 2,4 g (C) 23 g (D) 1,51 g (E) 5,0 g

Answer 1

    Olá! Para descobrir a quantidade de prata metálica que se depositou, precisamos descobrir primeiro quanto foi a carga envolvida nessa reação. Podemos descobrir a quantidade de carga partindo da corrente elétrica presente e o tempo em que ela vigorou.

   Seguindo a fórmula da corrente, temos então :

      corrente (i) = carga elétrica (Q)/variação de tempo (t)
      1,5 = Q/900 (900seg = 15min)
      Q = 1.350 C

   Agora que temos a carga, devemos estabelecer outra ligação. Como a formação da prata metálica no cátodo ocorre seguindo a seguinte reação "Ag+ + e- = Ag" , percebemos que para formar 1 mol de prata é utilizado apenas 1 elétron.

   Como foi dito no enunciado, a carga de 1 elétron é de 96.500 C. Para descobrir quanto 1.350 C vale de 1 elétron, devemos realizar uma regra de três:

      Carga (C)                     Elétron
        96500   ------------------    1
         1350    ------------------    x

       96500 . x = 1350
                    x = 0,014 elétron

   Voltando a informação de que 1 elétron gera 1 mol de prata, que corresponde a 108g, precisamos realizar outra regra de três para calcular quanto 0,014 elétrons gera em massa de prata. Assim, temos:

      `Prata (g)                 Elétron
         108  ------------------    1
           x    ------------------ 0,014
 
            1 . x = 108 . 0,014
                 x = 1,51 g de Ag

   Portanto, haverá formação de 1,51 g de prata, estando correta a alternativa D.