Question

Na eletrólise aquosa de uma solução de HCl, feita em condição ambiente(25°C;1atm) o volume de gás produzido no cátodo após a passagem de 10F é igual a: Dados: 1F é a carga de 1mol de elétrons; volume nas condições ambientes=25L/mol

Answer 1

Olá,

a reação da eletrólise do HCl pode ser representada por: 2HCl(aq) --> H2(g) + Cl2(g) no catodo, os íons H+ são reduzidos a H2.  No anodo, os íons Cl- são oxidados a Cl2.

As semirreações que ocorrem são:  

2H+ + 2e- --> H2 cátodo

2Cl- --> Cl2 + 2e- ânodo

Cada 2mols de H+ necessita de 2mols de elétrons para formar cada 1mol de gás H2. Sabendo que 1F é a carga de 1mol de elétrons, 10F é referente então a 10mols de elétrons. Com essa quantidade de elétrons, forma-se o seguinte número de mols de gás H2 :

2mol --- 1mol H2 10mol --- xmol H2

2x = 10  

x = 5mols de H2 formados.  

Como o volume nas condições ambiente é 25L/mol, o volume referente aos 5mol é:

25L -- 1mol  

y L -- 5mol

y = 25*5 = 125L.