Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de laranja comercial, 10,00 mL de amostra foram levados para erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de 50 mL, 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos
3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L–1.
A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem massa/volume) de ácido cítrico, é
Assinale a opção que expressa a acidez da amostra.
Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1.
(A) 0,05 %.
(B) 0,15 %.
(C) 0,25 %.
(D) 0,50 %.
(E) 0,75 %.
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
C6H8O7 + 3NaOH ---> Na3C6H5O7 + 3H2O
Quantidade de base que reagiu
0.1mol-----------1000ml
x---------------------3.9ml
x=0.00039mol
Quantidade de ácido que reagiu
1mol C6H8O7-------3mol NaOH
x---------------------------0.00039mol
x=0.00013mol
Massa de ácido que reagiu
1mol C6H8O7---------192g
0.00013mol-------------x
x=0.025g
Porcentagem massa/volume
0.0025g-------10ml
x------------------100ml
x=0.25%
Quantidade de base que reagiu
0.1mol-----------1000ml
x---------------------3.9ml
x=0.00039mol
Quantidade de ácido que reagiu
1mol C6H8O7-------3mol NaOH
x---------------------------0.00039mol
x=0.00013mol
Massa de ácido que reagiu
1mol C6H8O7---------192g
0.00013mol-------------x
x=0.025g
Porcentagem massa/volume
0.0025g-------10ml
x------------------100ml
x=0.25%
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