Question

Na determinação do pH do solo é utilizado uma solução 0,05 mol L-1 de cloreto de cálcio. Quantos gramas de CaCl2.2H2O devem ser pesados para preparar 500 ml da solução?

Answer 1

$M=3,675g$,na questão é nos dados os seguintes dados:

M (concentração molar)= 0,05 mol/L

m (massa) = o que queremos

V (volume) = 500 ml

MM (massa molar de Cacl2.2H2O) 

Para calcular MM(massa molar do composto), temos que:

$Ca = 1.40 = 40 u\\Cl = 2.35,5 = 71 u\\H = 2.(2.1) = 2.2 = 4u\\O = 2.16 = 32 u\\\\MM= 40 + 71 + 4 + 32 = 147 g/mol$

Antes de aplicar  à fórmula da concentração molar ou molaridade, temos que transformar 500 ml em L.

sabemos que:

$1ml----------0,001L\\ 500ml--------x\\\\  x=0,5L$

Agora vamos calcular a concentração:

$M=\frac{m}{MM.V} \\\\0,05=\frac{m}{147.0,5} \\m=3,675g$

Espero ter ajudado, bons estudos!