na determinação do pH do solo é utilizado a solução 0,5 mol.l1 de cloreto de cálcio.quantas gramas de CaCl2.2H2O devem ser passado para preparar 500 ml de solução?
Soluções para a tarefa
Devem ser utilizadas 0,33 g de cloreto de cálcio dihidratado.
Como queremos que a solução tenha concentração molar de 0,5 mol/L, devemos adicionar aos 500 mL:
M = m ÷ V
0,5 = m ÷ 0,500
m = 0,25 g de cloreto de cálcio anidro
Porém, temos disponível o cloreto de cálcio dihidratado, assim, para descobrir a massa que devemos adicionar do mesmo, devemos primeiro calcular a massa molar do sal hidratado e anidro:
Cloreto de cálcio dihidratado = 40 + (35,5 x 2) + (2 x 16) + (4 x 1)
Cloreto de cálcio dihidratado = 40 + 71 + 32 + 4 = 147 g/mol
Cloreto de cálcio anidro = 40 + (35,5 x 2)
Cloreto de cálcio anidro = 40 + 71 = 111 g/mol
Assim, em 147 g do cloreto de cálcio dihidratado temos 111 g do cloreto de cálcio anidro. Como desejamos colocar 0,25 g na solução, devemos usar:
147 g de cloreto de cálcio dihidratado ------ 111 g de cloreto de cálcio anidro
x ------ 0,25 g de cloreto de cálcio anidro
x = 0,33 g de cloreto de cálcio dihidratado
Espero ter ajudado!