Question

Na determinação de cloreto pelo método de volhard 0,10 g de amostra foram dissolvidos em 50 mL de água, acidulado com 5 mL de ácido nítrico, após o que adicionou-se 2 mL de solução indicadora e 50 mL de solução 0,05 mol/L de nitrato de prata, cujo excesso foi contratitulado com 10,8 mL de tiocianato de potássio 0,05 mol/L Calcule a porcentagem de cloreto na amostra.

Answer 1

Resposta:

Neste tipo de determinação o cloreto e titulado com o nitrato de prata pela reação.

Ag+ + Cl- -> AgCl

E o excesso de prata adicionado é titulado, por Titulação de retorno usando o tiocianato de prata pela reação: Ag+ + SCN- -> AgSCN

Foram utilizados um total de 0,0025 mols de Ag+ que foi contratitulado com 0,00054 mol de SCN (a determinação dos N° de mol se encontram na imagem anexada), logo:

0,0025 - 0,00054 = 0,00196 mols de Ag+

Estes 0,00196 não foram contratitulados pois reagiram com o Cl- da amostra formando AgCl, e uma vez que a proporção entre cloreto e prata nesta reação é 1:1, sabemos que a quantidade de cloreto presente na amostra também era 0,00196 mols.

A massa atômica do Cl- é 35,45 g/mol

0,00196mols X 35,45 g/mol = 0,069 gramas

$\frac{0.069gramas}{0.10gramas} = 0.69 \times 100 = 69\%$

Logo, há 69% de Cl- nesta amostra.