na decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4 NO3) é produzido óxido nitrato (N2O)pé o água. calcule a massa de nitrato de amônio necessário para produzir 40g de água.
NH4NO3-->N2O+H2O
alguém me ajudar preciso urgente de resposta...
quem responder eu vou dar 10 estrelas
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Resposta:
Explicação:
Olá!
NH4NO3 -> N2O + H2O
NH4NO3 -> N2O + 2H2O
O enunciado não diz, então tens de saber as massas atômicas.
N = 14u; O = 16u; H = 1u.
NH4NO3 = 14 + 1 x 4 + 14 + 16 x 3 = 80g/mol
N2O = 14 x 2 + 16 = 44g/mol
H2O = 1 x 2 + 16 = 18g/mol
Portanto:
1 mol de NH4NO3 produz 2 mols de água.
80g de NH4NO3 produz 36g de água.
x gramas de NH4NO3 produz 40g de água.
Faça a regra de 3:
80 x 40 = 36x
80 x 40 = 9 x 4x
80 x 10 = 9x
9x = 800
x = 88,88g
88,88g de NH4NO3 produz 40g de H2O.
Espero ter ajudado.
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