Question

Na decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3) determine a massa de CO2 formada na decomposição térmica de 400g de CaCO3 sabendo-se que o rendimento desta decomposição foi de 40%
CaCO3 à CaO + CO2

Dados: Ca= 40g/mol, O= 16g/ mol c= 12g/mol

Answer 1

Resposta:

Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 250 g de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio(CaCO3)? (Dados: Massas molares: Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, C = 12 g/mol).

Resolução:

A reação é dada por:

CaCO3 → CaO + CO2

As massas molares são:

MM(CaCO3) = 100 g/mol

MM(CaO) = 56 g/mol

MM (CO2) = 44 g/mol

Descobrindo quanto de carbonato realmente há na amostra que poderá reagir:

100 g de calcário ---- 80 g de CaCO3 (porque a pureza é de 80%)

250 g de calcário ---- x

x = 200 g de CaCO3

Visto que a proporção estequiométrica na equação química balanceada é de 1:1, temos:

CaCO3 → CaO + CO2

1 mol 1 mol

100 g/mol 56 g/mol

100 g de CaCO3 ------- 56 g de CaO

200 g de CaCO3 ------- y

y = 112 g de CaO serão produzidos.