Question

Na decomposição térmica de 60 kg de sulfito de cálcio segundo a equação: CaSO3  → CaO  +  SO2 . Qual a massa e o volume de SO2 obtido? 

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Answer 1

Resposta:

Letra D, 75%

Explicação:

CaSO3 ------------> CaO + SO2  e calcular o mol de cada espécie

120 g/mol ----------------------64 g/mol  

60 kg -----------------------------x

x = 60 kg x 64 g/120 g = 32 kg seriam produzidos se fosse 100% , então  

100% correspondem a ------------- 32 kg

x % corresponde a -------------------24 kg

x = 75%

Answer 2

A massa e o volume de SO2 obtidos serão 32.000g e 11.200L, respectivamente.

Calculando o volume de SO2 obtido

CaSO3  → CaO  +  SO2 (a equação já está balanceada)

Considere as massas molares:

• CaSO3: 120g/mol;

• CaO: 56g/mol

• SO2: 64g/mol.

Para descobrir o número de mols de CaSO3, temos:

120g - 1 mol de CaSO3

60000g - x mol de CaSO3

x = 500 mol

Como a equação apresenta a proporção de 1:1:1, também existirão 500mol de SO2. Então, para a massa de SO2, teremos:

64 * 500 = 32000g de SO2

Para calcular o volume de SO2, é necessário lembrar que, nas CNTP, 1 mol de gás = 22,4L. Então, teremos:

22,4L * 500 = 11.200L

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