Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação:
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
Duplicando-se a concentração molar de NH3, a velocidade da reação ficará:
a) inalterada.
b) duas vezes maior.
c) três vezes maior.
d) quatro vezes maior.
e) seis vezes maior.
Soluções para a tarefa
2 NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3 H₂ (g)
Para saber o quanto a concentração de amônia interfere na velocidade da reação, temos que construir a expressão da lei de velocidade, e para isso vamos considerar que a reação é elementar.
v = k · [NH₃]²
Agora vamos duplicar a concentração da amônia, como foi proposta pelo exercício.
v' = k · (2)²
v' = 4k
a) inalterada.
b) duas vezes maior.
c) três vezes maior.
X) quatro vezes maior.
e) seis vezes maior.
A velocidade da reação ficará: quatro vezes maior - letra d).
Como funciona a Cinética Química?
A cinética química atuando no estudo da velocidade das reações químicas e consequentemente, as causas que acabam influenciando a mesma, e para que isso aconteça, é necessário que exista:
- Uma formação do complexo ativado.
- Afinidade Química e Contato.
Então quando analisamos essa decomposição térmica da amônia, é possível identificar que sua equação será:
- 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
Com isso podemos aplicar a equação da lei da velocidade e sendo uma reação elementar, teremos o seguinte produto:
- v = k · [NH₃]²
E ao duplicarmos essa concentração de amônia, nosso resultado será:
- v' = k · (2)²
v' = 4k
Finalizando então, essa concentração irá expandir quatro vezes mais.
Para saber mais sobre Química Cinética:
brainly.com.br/tarefa/40793843
#SPJ2
