Question

Na decomposição da h2o (v) ocorre absorção ou liberação de calor ???

Answer 1

1) Vemos na equação estequimétrica que na queima do metano CH4 ocorre a formação de 2 mols de vapor d'água. Assim podemos concluir que na formação de 2 mols de água ocorre a liberação de 900 kJ de calor, passando isso pra massa vamos ter pela regra de três: 18 g de água ------ 1 mol x ------ 2 mols x = 36 g Assim podemos calcular o calor de formação de 1,8 kg (1800 g) de vapor d'água: 36 g ------ -900 kJ ( reação estequiométrica) 1800 g ----- y y = - 45000 kJ = 45 MJ Serão liberados 45000 kJ de calor, por isso que o metano CH4 é utilizado como combustível (GNV), pq libera muita energia com pouco reagente! 2) Considerando que a reação dada na questão é a de formação de água através da queima de metano e que para essa reação foram liberados 900 kJ, podemos concluir que a decomposição da água deverá absorver calor. Isso ocorre porque a decomposição da água é a reação inversa à formação, assim se a reação é inversa o sinal do DH também muda logo DH = + 900 kJ. O que faz bastante sentido, se na formação há liberação de energia, na decomposição haverá absorção. Reação: CO2(g) + 2H2O(v) -------> CH4(g) + 2O2(g) DH = + 900 kJ 3) Essa é muito parecida com a 1ª: Já sabemos que 36 g de água da reação estequiométrica, agora necessitam, absorvem 900 kJ, pois estamos falando de decomposição. Assim basta colocarmos na regra de 3 e: 36 g ------- +900 kJ 9 g ------ z z = + 225 kJ Então é absorvida 225 kJ de calor para a reação ocorrer.