Question

Na década de 1880, Lord Rayleigh, físico inglês, ficou surpreso com a diferença encontrada em duas medições experimentais de densidade absoluta do nitrogênio. Na primeira, o valor encontrado, após a eliminação do oxigênio, do dióxido de carbono e da água do ar, foi de 1,2561 g.L-1 e, na segunda, a densidade do nitrogênio proveniente da combustão do gás amônia, segundo a equação química 4 NH3 (g) + 3 O2 (g) → 2 N2(g) + 6 H2O (l), foi de 1,2498g.L-1, nas mesma condições de temperatura e pressão. Rayleigh e Willian Ramsay fizeram o nitrogênio, obtido a partir do ar atmosférico, reagir com o magnésio, de acordo com a equação química N2(g) + 3 Mg (s) → Mg3N2(s) e concluíram que, após a reação, restou uma pequena quantidade de gás denso, ao qual deram o nome de argônio.

A partir dessas informações sobre a descoberta do argônio, é correto concluir:

Escolha uma:
A.
A massa em gramas de nitreto de magnésio, formado após a reação de 1,0 L de nitrogênio com magnésio nas CNTP, é de 1,2137g.
B.
O número de átomos de argônio e o de nitrogênio encontrados na mistura são iguais.
C.
A densidade absoluta do nitrogênio puro varia com o método de obtenção dessa substância.
D.
A densidade absoluta do argônio, nas condições CNTP, é de 1,7857 g.L-1.
E.
A massa em gramas do argônio existente em 1,0 L da mistura de nitrogênio com argônio, de densidade absoluta 1,2561 g.L-1, é 6,3 x 10-3 g.

Answer 1

E espero ter ajudado