Na construção do seu modelo atômico, Bohr aceitou a ideia de Rutherford sobre o movimento do elétron em órbitas circulares e rejeitou o princípio clássico, segundo o qual corpos carregados em movimento irradiam energia. Qual das afirmações a seguir, não está de acordo com a estrutura e aplicações do modelo proposto por Bohr?
Soluções para a tarefa
Olá! Para responder essa questão, precisamos das alternativas delas, que são as seguintes. Vamos julgar todas:
A) ao percorrer uma dada órbita, o elétron mantém uma energia definida e constante. - Correta, os átomos giram em órbitas definidas de energia de acordo com esse modelo.
B) Somente certos níveis discretos de energia são permitidos para o elétron. - Correto, mesma justificartiva para a alternativa A.
C) O espectro de raias do átomo de hidrogênio pode ser interpretado em termos de um diagrama de níveis de energia. - Correta, uma vez que os elétrons têm energias definidas de acordo com a posição que ocupam.
D) O modelo atômico de Bohr aplica-se com êxito exclusivamente ao átomo de hidrogênio. - Incorreta, o modelo de Bohr aplica-se com êxito á elementos que possuem um elétron, não necessariamente apenas o hidrogênio. Esse fato pode ter causado confusão na escolha da alternativa, porém, junto com a exclusão das outras alternativas, podemos afirmar que é a incorreta.
E) A teoria conhecida como mecânica ondulatória ou mecânica quântica confirma os resultados obtidos com o modelo de Bohr, dentro dos limites de suas aplicações. - Correta, dentro dos limites citados de apenas um elétron, sem que haja interações entre eles.
Portanto, podemos afirmar que a alternativa incorreta é a letra D.