Na construção de um hospital, foi colocado ao lado de fora um cilindro de gás oxigênio. Sabendo que o gás se encontra à pressão de 20 atm e temperatura de 27 °C, o engenheiro se preocupa com o aquecimento do cilindro, pois este ficará exposto ao sol. Considere que o cilindro não vai sofrer dilatação, permanecendo com o mesmo volume, e determine a temperatura máxima, em graus Celsius, que esse cilindro pode aguentar, sabendo que a pressão limite é de 180 atm. Dados: Tk = Tc + 273
*Alguém Pode me ajudar ?
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Resposta:T2=2427°C
Explicação:P1=20 atm,T1=27°C+273-->300°K,P2=180 atm,T2=?
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
20/300=180/T2
20.T2=300.180
20.T2=54000
T2=54000/20
T2=2700°K-->°C
T2=2700°K-273
T2=2427°C
wsouza98:
Me ajuda na minha última pergunta pfv
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