Question

Na construção de um hospital, foi colocado ao lado de fora um cilindro de gás oxigênio. Sabendo que o gás se encontra à pressão de 20 atm e temperatura de 27 °C, o engenheiro se preocupa com o aquecimento do cilindro, pois este ficará exposto ao sol. Considere que o cilindro não vai sofrer dilatação, permanecendo com o mesmo volume, e determine a temperatura máxima, em graus Celsius, que esse cilindro pode aguentar, sabendo que a pressão limite é de 180 atm. Dados: Tk = Tc + 273

*Alguém Pode me ajudar ?​

Answer 1

Resposta:T2=2427°C

Explicação:P1=20 atm,T1=27°C+273-->300°K,P2=180 atm,T2=?

                   Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

                   P1/T1=P2/T2

                  20/300=180/T2

                  20.T2=300.180

                  20.T2=54000

                  T2=54000/20

                  T2=2700°K-->°C

                  T2=2700°K-273

                  T2=2427°C