Na configuração eletrônica de um elemento X. o elétron de diferenciação é caracterizado pelos seguintes números
quánticos: n= 3; l=1, m=0 e s=+1/2. Se considerarmos que o spin do primeiro elétron a ocupar um orbital é igual a
- 1/2. pode-se dizer que o elemento X é o:
qual é o nome ?
Soluções para a tarefa
n = 3 ∴ 3ª camada (nível) ⇒ camada M
l = 1 ⇒ subnível p ( ___ ___ ___ )
m = 0 ⇒ orbital do meio ( ___ ___ ___ )
S = +¹/₂ ⇒ rotação para a esquerda ou para a direita, não importa desde que o outro elétron dentro do mesmo orbital, com spin -¹/₂, gire em sentido contrário.
Elétron diferenciador em seu orbital: ( ___ __↓ ___ )
Preenchendo os orbitais segundo a regra de Hund*: ( ↑_↓ ↑_↓ ↑__ )
*Lembrando que segundo a regra de Hund, primeiro adicionamos os elétrons com spin -¹/₂, setinha para cima, até completar todos os orbitais, que no caso do subnível p são três. Depois voltamos e adicionamos os elétrons com spin +¹/₂, até chegar ao elétron diferenciador, que deve ser o último distribuído.
Elétron de diferenciação: 3p⁵
Distribuição completa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Número atômico: Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17
Elemento com Z = 17: Cloro (Cl)