Question

Na comparação entre combustíveis, um dos aspectos a ser levado em conta é o calor liberado na sua queima. Um outro,é o preço. Considere a tabela:

Combustível //ΔH de Combustão

Hidrogênio (H2) //-242 kJ/mol

Álcool (C2H5OH) //-1230 kJ/mol

Gasolina (C8H18) //-5110 kJ/mo


a) escreva as equações químicas correspondentes à combustão completa dessas substâncias


b)Calcule a energia liberada na combustão completa de 1,0 kg de hidrogênio e de 1,0 kg de álcool. A energia liberada na combustão da gasolina é de 44800 kj/kg

Sob o ponto de vista energético, qual dos 3 combustíveis é o mais eficiente por kg consumido?


(Favor incluir cálculos)

Answer 1

a) As equações químicas correspondente a combustão completa das substâncias são:

$2 H_{2} + O_{2}$ ⇒ $2 H_{2}O$

$C_{2}H_{5}OH + 3 O_{2}$ ⇒ $2 CO_{2} + 3 H_{2}O$

$2 C_{8}H_{18} + 25 O_{2}$ ⇒ $16 CO_{2} + 18 H_{2}O$

b) O hidrogênio é o combustível mais eficiente.

Primeiro precisamos calcular qual o número de mols presente em 1 Kg de hidrogênio e álcool. Sabendo que a massa molar deles são respectivamente, 2 g/mol e 46 g/mol, teremos:

• Hidrogênio: 1.000 ÷ 2 = 500 mol
• Etanol: 1.000 ÷ 46 = 21,74 mol

Através das energias fornecidas, temos que:

• Hidrogênio: 500 x 242 = 121.000 kJ/Kg
• Etanol: 21,74 x 1.230 = 26.740,20 kJ/Kg

Como a gasolina é de 44.880 kJ/Kg, temos que o mais eficiente é o hidrogênio.

Espero ter ajudado!