Question

Na combustão do Metano(CH4) ocorre a formação de gás carbônico e água.
Ao se queimarem 3,2g deste produto.
Calcule:
a) o volume do gás carbônico formado na CNTP (Pressão = 1 atm Temperatura = 273K)
b) o volume do gás carbônico a 27 °C e 2 atm
CH4+O2 ----> Co2+H20

Answer 1

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H20

p * V = n * R  * T

CH4 = 16,05g/mol, logo 3,2g de CH4 são obtidos em ~0,20 mol de CH4

0,20 mol de CH4 formam 0,20 mol de CO2

a) p = 1 atm , n = 0,20 mol , R = 0,082 (atm*L)/(mol*K) (constante) , T = 273K

1*V = 0,20*0,082*273 , V = 4.48 L

b) 27ºC = 300K

2*V = 0,20*0,082*300 , V = 2,46 L