Na combustão de cicloexano qual a massa de oxigenio consumida para formar 784 litros de gas carbonico nas CNPT. C6H12 O2 CO2 H2O? Massa molar: C6H12=84;O2=32; CO2=44;H2O=18 g MOL
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Primeiro, balancear a equação:
C6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
Como um mol da molécula equivale a 22, 4 L, temos:
9x32g de O2----------------6x22,4L de CO2
x---------------------------784L de CO2
x=784x9x32 / 6x22
x=1680g de O2
C6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
Como um mol da molécula equivale a 22, 4 L, temos:
9x32g de O2----------------6x22,4L de CO2
x---------------------------784L de CO2
x=784x9x32 / 6x22
x=1680g de O2
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