Question

Na combustão de 1 mol de gás metano (CH4) com 2 mol de gás oxigênio (O2) há formação de 1 mol de gás carbônico (CO2) e 2 mol de água (H2O). Escreva as equações químicas balanceadas e identifique os reagentes e produtos

Answer 1

Resposta:

$1 CH_{4}(g) + 2 O_{2}$(g)  ➞ $1 CO_{2} (g) + 2 H_{2}O(g)$

Reagentes respectivamente:

Metano - oxigênio - dióxido de carbono - água

Explicação:

Ao balancear uma equação química, você estará seguindo as três leis ponderais Lavoisier, Proust e Dalton.

Nesse caso, como não há variação no número de oxidação entre os elementos formadores das substâncias acima descritas na equação, podemos realizar o balanceamento através do método das tentativas. - De que forma? - Igualando a quantidade de átomos dos reagentes e dos produtos inserindo um coeficiente estequiométrico na frente das substâncias que contém o elemento que se quer igualar a quantidade.

Observe que a quantidade de átomos é igual nos reagentes e nos produtos e podemos concluir que:

• A proporção entre os átomos não é alterada no processo - Proust
• Se a massa não alterada no processo, pode-se supor que a massa total dos reagentes seja igual a dos produtos - Lavoisier
• Se átomos não podem ser criados, convertidos ou destruídos em uma reação química e o que ocorre é somente uma reorganização atômica e observando através da equação química que os átomos presentes nos reagentes estão presentes nos produtos, podemos afirmar que  atende também os postulados de Dalton.