Question

na combustão da gasolina (C8H18), ocorre formação de gás carbônico e água. Ao se queimarem 3200 mg de gasolina, calcule o volume do gás carbônico formado a 27°C e 2 atm.
R: 2,76 L

Answer 1

MM C8H18 = 114 g / mol

3200 mg = 3,2 g

3,2/ 114 = 0,0280 mol octano

C8H18  +  25/2 O2 →      8 CO2  + 9  H2O
1mol--------------------------- 8mol
0,0280 mol---------------------x

x = 0,224 mol

lei dos gases: p.v=nRT

Temperatura precisa está em Kelvin

27°C = 300 K
R = constante dos gases = 0,082 atm .L / mol.K

2 . V = 0,224 . 0,082 . 300

V = 2,76 L

Answer 2

Massa molar = (12*8)+(1*18) = 114 g/mol

3200 mg = 3,2 g

Mol = Massa/Massa molar
Mol = 3,2/114
Mol = 0,0280 mol de octano

Montamos a equação:

C8H18 + O2 → CO + H2O

Fazemos o balanceamento:

2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O

Montamos a regra de três simples:

1 mol = 8 mols
0,0280 = x mols
1*x = 0,0280*8
1x = 0,224
x = 0,224 mol

Utilizando a fórmula da Lei dos gases, vamos concluir a resolução.

Lei dos gases: p*v=n*R*T

A temperatura precisa estar em Kelvin, então, é necessário converter.

27°C = 300,15 K

R (Constante dos gases) = 0,082 atm.L/mol.K

Substituindo os valores na fórmula:

2*v = 0,224*0,082*300,15
2v = 5,51
v = 5,51/2
v = 2,76 L