Na combustão completa do propano (C3H8) são produzidos gás carbônico e água. Essa reação pode ser representada pela equação abaixo:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Assinale a alternativa que indica a quantidade em mol de gás carbônico e a massa de água produzida na combustão de 0,2 mol de propano.
Dado: H2O = 18 g/mol.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação: lei de Proust: (proporção)
1mol de propano produz 3mol de CO2
ou seja: (resumindo)
1------3
0,2-----X
X= 0,6mol de CO2 serão produzidos
__________
1mol de propano produz 4mol de água
ou seja: (resumindo)
1-----------4
0,2-------X
X= 0,8mol de água serão produzidos
dado do exercício: 18g/mol
18----------1
X----------0,8
X= 14,4gramas de água
Resposta:
0,6 mol de CO₂ e 14,4g de H₂O
Explicação:
1) Situação geral:
A equação C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O prova que, para cada 1 mol de propano, há produção de 3 mols de CO₂ e 72g de H₂O (posto que 1 mol de H₂O tem 18g e nesta equação há produção de 4 mols).
2) Colocando na proporção:
Deve-se fazer regra de três com os dados do enunciado baseando-se nos dados acima para encontrar a proporção desejada (0,2 mol). Portanto:
a) Sendo g a quantidade de CO₂:
1 mol C₃H₈ ----- 3 mol CO₂
0,2 mol C₃H₈ - g
g x (1 mol C₃H₈) = (3 mol CO₂) x (0,2 mol C₃H₈)
(o sublinhado indica as unidades que se anularam por estarem em ambos os lados da igualdade)
g = 0,6 mol CO₂
b) Sendo h a quantidade de H₂O:
1 mol C₃H₈ ----- 72g H₂O
0,2 mol C₃H₈ - h
h x (1 mol C₃H₈) = 72g H₂O x (0,2 mol C₃H₈)
h = 72g H₂O x 0,2
h = 14,4g H₂O
A imagem mostra a molécula e a equação em questão
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