Na calcinação de 80g de um marmore, obtiveram-se 42g de óxido de calcio. Qual o grau de pureza do mármore?
Soluções para a tarefa
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Equação química balanceada:
Massas molares: CaCO3 = 100 g/mol e CaO = 56 g/mol
1 CaCO3 = 1 CaO + 1 CO2
100 g CaCO3 --------> 56 g CaO
x g CaCO3 ----------> 42 g CaO
56 x = 100 . 42
56 x = 4200
x = 4200 / 56
x = 75 g de CaCO3
ou seja nessa calcinação com 80 g impuro , temos apenas 75 g de CaCO3 puro logo:
80 g CaCO3 -------------- 100 %
75 g CaCO3 -------------- y %
80 . y = 75 . 100
80 y = 75 . 100
80 y = 7500
y = 7500 / 80
y = 93,75 %
Por fim seu grau de pureza é de 93,75%
espero ter ajudado!.
Massas molares: CaCO3 = 100 g/mol e CaO = 56 g/mol
1 CaCO3 = 1 CaO + 1 CO2
100 g CaCO3 --------> 56 g CaO
x g CaCO3 ----------> 42 g CaO
56 x = 100 . 42
56 x = 4200
x = 4200 / 56
x = 75 g de CaCO3
ou seja nessa calcinação com 80 g impuro , temos apenas 75 g de CaCO3 puro logo:
80 g CaCO3 -------------- 100 %
75 g CaCO3 -------------- y %
80 . y = 75 . 100
80 y = 75 . 100
80 y = 7500
y = 7500 / 80
y = 93,75 %
Por fim seu grau de pureza é de 93,75%
espero ter ajudado!.
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