Question

Na calcinação de 80g de um marmore, obtiveram-se 42g de óxido de calcio. Qual o grau de pureza do mármore?

Answer 1

Equação química balanceada:

Massas molares: CaCO3 = 100 g/mol  e CaO = 56 g/mol

1 CaCO3 = 1 CaO + 1 CO2

100 g CaCO3 --------> 56 g CaO
  x g CaCO3 ----------> 42 g CaO

56 x = 100 . 42

56 x = 4200

x = 4200 / 56

x = 75 g de CaCO3

ou seja nessa calcinação com 80 g impuro , temos apenas 75 g de CaCO3 puro logo:

80 g CaCO3 -------------- 100 %
75 g CaCO3 -------------- y %

80 . y = 75 . 100

80 y = 75 . 100

80 y = 7500

y = 7500 / 80

y = 93,75 %

Por fim seu grau de pureza é de 93,75%

espero ter ajudado!.