Na aula estudamos sobre eletronegatividade, polaridade e sua relação com a ligações químicas. Observando a escala de eletronegatividade, tem-se:
Li 1,0
H 2,1
Br 2,8
N 3,0
O 3,5
Ao analisar os dados assinale a alternativa que apresenta a molécula mais polar.
a) O2(g)
b) LiBr(g)
c) NO(g)
d) HBr(g)
e) Li2(g)
reydnermarchi:
Alternativa b) LiBr (g)
Soluções para a tarefa
Respondido por
15
Resposta:
Alternativa b) LiBr (g)
Explicação:
Confia
Respondido por
3
A molécula mais polar é o LiBr (Alternativa B).
Uma molécula é considerada polar quando temos uma alta diferença de eletronegatividade entre seus átomos, fazendo com que ocorra formação de polos, um negativo e um positivo.
Baseado nessa definição e nos valores de eletronegatividade de cada um dos átomos que foi fornecido, temos que as seguintes diferenças de eletronegatividade nas moléculas:
- O₂: 3,5 - 3,5 = 0
- LiBr: 2,8 - 1,0 = 1,8
- NO: 3,5 - 3,0 = 0,5
- HBr: 2,8 - 2,1 = 0,7
- Li₂: 1,0 - 1,0 = 0
Vemos que o LiBr é o composto mais polar, pois possui a maior diferença de eletronegatividade entre os átomos.
Para saber mais:
brainly.com.br/tarefa/24264900
Espero ter ajudado!
Anexos:
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