Question

Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é:

Answer 1

(Fluor) F = 31,4% (Cloro) Cl = 58,7%

31,4 + 58,7 = 90,1% o restante é de Carbono (Carbobo) C = 9,9%

em 100g de CFC o fluor participa em 31,4%

dessa massa:

100g 100% x g 31,4%

x = 31,4 gramas de Fluor

F2 = 19 + 19 = 38g

38g

------ 2 F

31,4 ------ X F

x = 1,6 mols

O Cloro participa de 58,7% da massa do

C12 35+ 35 = 70g

70g 2 mol de CI 58,7g x mol de CI

x = 1,6 mols

O Carbono participa de 9,9% da massa do CFC

C = 12 g

12g 1 mol de C

9,9 x mol de C

x = 0,8 mols de C

AGORA VOCÊ SELECIONA O QUE ESTÁ EM MENOR QUANTIDADE (Carbono) E DIVIDE A QUANTIDADE DE MOL ENCONTRADA COM O RESTANTE.

0,8 0,8 = 1 mol de C

1,6 ÷ 0,8 = 2 mol de F 1,6 ÷ 0,8 = 2 mol de Cl

Então a fórmula será CF2C12