Question

Na análise quantitativa de ácido acético em uma amostra de
10,00 mL de vinagre comercial foram gastos 9,30 mL de uma solução de NaOH
0,0500 mol/L. Qual a concentração comum de ácido acético no vinagre?
Dados:
MM NaOH= 40 g/mol
MM ácido acético- 60 g/mol

Answer 1

Resposta:

- a concentração comum de ácido acético no vinagre: C= 2,79 g/L

Explicação:

Titulação ácido-base

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados

C(ác) = ?

C(ác)= ?

C(b) = 0,0500 mol/L

V(b)= 9,3 mL ==> 0,0093 L

V(ác) = 10 mL ==> 0,01 L

MM(NaOH): 40 g/mol

MM(Ác): 60 g/mol

Reação balanceada que ocorre

HAc + NaOH ----> NaAc + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de HAc reage com 1 mol de NaOH;

- cálculo da concentração molar do ácido

C(ác) = 0,0093 L * 0,0500 mol/L ÷ 0,01 L

C(ác) = 0,0465 mol/L

- cálculo da concentração comum do ácido

Relação entre Concentração comum e molaridade

Aplicar

C= M*MM1  onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

C= 0,0465 mol/L * 60 g/mol

C= 2,79 g/L