Question

Na análise de 3,75g de um composto orgânico CxHyOw, encontrou-se 1,8g de carbono e 6x10ˆ22 átomos de oxigênio, além de hidrogênio. Se 0,75 mol desse composto pesa 112,5g, então a sua fórmula molecular é:
Dadas as massas atômicas: C=12u, H=1u e O=16u
a)C15H35O10
b)C6H14O4
c)C9H21O6
d)C12H9O4
e)C3H7O6

Answer 1

0,75 mol --- 112,5 g/mol

1 mol ---- x

0,75x = 112,5

x= 150 g/mol

CxHyOw => (Cálculo da massa molar) => 12 . x + 1 . y + 16 . w = 150

Em que x, y e z são a quantidade de átomos em cada molécula

12x + y + 16w = 150

Partindo-se de 3,75g, temos:

12 g de C ---- 1 mol

1,8 g de C ---- x

x= 0,15 mol de C

6.10^22 átomos de oxigênio -> 1 mol = 16g = 6.10^23 (se 16g são 6.10^23 [numero de Avogadro] então 1,6g são 6.10^22= 0,1 mol)

0,1 mol de O

3,75- 1,8 - 1,6 = 0,35g de H

1 g - 1 mol

0,35 g - 0,35 mol

0,35 mol de H

0,15 mol de C , 0,1 mol de O, 0,35 mol de H (divida cada numero pelo menor deles)

0,15/ 0,1 = 1,5 Carbonos x 2 = 3 Carbonos

0,35/0,1 = 3,5 Oxigênios x 2 = 7 Hidrogênios

0,1/0,1 = 1 Hidrogênio  x 2 = 2 Oxigênios

C3H7O2

Vamos conferir :

12 . x + 1 . y + 16 . w = 150

12. 3 + 7 + 16. 2 = 150

36+ 7 + 32  = 150

75= 150 (errado)

Para corrigir o erro basta multiplicar por 2 a fórmula mínima.

( C3H7O2 ) x 2

C6H14O4

R> LETRA B)