Question

Na análise de 3,75 g de um composto organico CxHyOz, encontraram-se 1,8 g de carbono e 6x10²² átomos de oxigênio, além de hidrogênio. Se 1 mol desse composto pesa 150g, então sua fórmula mínima é:

Dadas as massas atómicas: C = 12 u, H = 1 ue O = 16 u

A) C15 H35 O10.

B) C6 H14 O4

C) C9 H21 O6.

D) C12 H9 O4.

E) C3 H7 O2.​

Answer 1

Resposta:

E

Explicação:

Calculando a quantidade de mols de cada elemento:

mol de C: 1,8/12 = 0,15 mol

mol de O: 6.10^22/6.10^23 = 0,1 mol

mol de H; antes tem que achar a massa de Hidrogênio:

3,75 - 1,8 - 0,1.16 (0,1 . 16 é a massa de oxigênio) = 0,35g

continuando

mol de H: 0,35/1 = 0,35 mol

para "inteirizar" dividisse pelo menor valor encontrado, nesse caso 0,1 do oxigênio:

mol de C: 0,15/0,1 = 1,5

mol de H: 0,35/0,1 = 3,5

mol de O: 0,1/0,1 = 1

nesse caso teremos que multiplicar os resultados por 2 para torná-los inteiros:

obs. estamos achando os menores múltiplos inteiros dos valores encontrados assim já teremos a fórmula mínima direto

mol de C: 1,5 . 2 = 3

mol de H:  3,5 . 2 = 7

mol de O: 1 . 2 = 2

Assim a fórmula mínima é: C3H7O2 (Alternativa E)