Question

Na agronomia, prever como os produtos químicos utilizados como fertilizantes ou defensivos irão se comportar quimicamente no solo contribui para estabelecer as melhores estratégias para o manejo da produção vegetal. Vamos considerar, para o desafio, o uso de dois fertilizantes nitrogenados: o sulfato de amônio (NH4)2SO4 e a ureia CO(NH2)2. O sulfato de amônio (NH4)2SO4, utilizado como fertilizante, promove o aumento da acidez do solo segundo a equação simplificada a seguir: (NH4)2SO4 + O2 → NO3- + H+ + SO4-2 Já a ureia CO(NH2)2, também utilizada como fertilizante, promove o aumento da acidez do solo segundo a equação simplificada a seguir: CO(NH2)2 + H2O + O2 → NO3- + H+ + CO3-2 Agora, seu desafio: faça o balanceamento de ambas as equações químicas e tente indicar qual fertilizante promove maior acidez no solo. Escreva sua resposta no campo abaixo: ​

Answer 1

Resposta:

(NH4)2SO4 + 3 O2 -> 2 NO3 - + 8 H+ + 1 SO4 -2

1 CO(NH2)2 + 1 H2O + 4 O2 -> 2 NO3 - + 6 H+ + 1 CO3 -2

O primeiro por produzir mais H+

Explicação:

fazer o balanceamento foi simples, só seguir a regra do macho, a não ser que você queria o balanceamento por oxirredução, aí o que eu fiz não está correto