Na 1ª etapa de produção de ácido sulfúrico, foram queimados 75 gramas de enxofre, tendo a reação um
rendimento de 80%. Determine a massa de anidrido sulfuroso (SO2) obtida. (H=1; S=32; O=16)
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A equação da queima de enxofre, produzindo SO2 no processo de obtenção industrial do H2SO4 é dada por:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Pela proporção estequiométrica temos que cada 1mol de enxofre gera 1mol de SO2(g).
Partindo de 75g de S(s) temos então em número de mol:
n = m/MM
n = 75g/32gmol-1 = 2,34mol
Considerando que houve apenas 80% de rendimento, então apenas 80% desse número de mol foi convertido em SO2(g):
2,34mol*80% = 1,87moles foram efetivamente levados à formação de SO2(g)
Considerando que a massa molar do SO2 é:
S = 32
+O = 16*2
total = 64g/mol
E a massa, em gramas, produzida de SO2 é então:
n = m/MM
n*MM = m
1,87*64g/mol = 119,7g
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Pela proporção estequiométrica temos que cada 1mol de enxofre gera 1mol de SO2(g).
Partindo de 75g de S(s) temos então em número de mol:
n = m/MM
n = 75g/32gmol-1 = 2,34mol
Considerando que houve apenas 80% de rendimento, então apenas 80% desse número de mol foi convertido em SO2(g):
2,34mol*80% = 1,87moles foram efetivamente levados à formação de SO2(g)
Considerando que a massa molar do SO2 é:
S = 32
+O = 16*2
total = 64g/mol
E a massa, em gramas, produzida de SO2 é então:
n = m/MM
n*MM = m
1,87*64g/mol = 119,7g
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