Question

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 92,2 kJ

a) qual é o reagente?

b) quais sao os produtos da reação?

c) trata se de uma reação endotermica ou exotermica?

d) calcule as variações da entalpia para essa reação

Answer 1

Resposta:

a) Qual é o reagente?

N2(g) + 3H2(g) , uma mol de nitrogênio e 3 mols de hidrogênio.

b) Quais sao os produtos da reação?

2NH3(g), ou seja, 2 moléculas de amônia.

c) Trata se de uma reação endotermica ou exotermica?

Exotérmica, pois libera -92,2 kj ( energia) em forma de calor.

d) Calcule as variações da entalpia para essa reação.

ΔH (variação de entalpia)= H (entalpia final) - H inicial

ΔH=  (-92,2) - 0

ΔH= - 92, 2 kj