N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (a)
A quantidade em massa (g) de gás hidrogênio requerida para a formação de amônia (NH3), a partir de 4 mols de gas nitrogênio (N₂), é: Dados: N=14u, H=1u
O a. 2g
b.4g
O c. 24 g
d. 12 g
O e. 48 g
Soluções para a tarefa
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
1 mol N2 ------ 3 . 2 g H2
4 mols N2 ---- m
m = 4 . 3 . 2
m = 24 g H2
Alternativa correta letra c) 24 g.
Escolha a melhor resposta !!
A quantidade em massa (g) de gás hidrogênio requerida para a formação de amônia (NH₃), a partir de 4 mol de gás nitrogênio (N₂), é de 24 g.
A alternativa correta é a letra c.
Estequiometria
Estequiometria é o cálculo envolvendo as quantidades das substâncias em uma reação química. Essas quantidades têm uma relação proporcional sendo dadas pelos coeficientes estequiométricos.
Na reação química do gás hidrogênio com o gás nitrogênio para a formação da amônia, 1 mol de nitrogênio reage com 3 mol de hidrogênio para produzir 2 mol de amônia.
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Cálculos
Encontrando a quantidade de mol de H₂ que reage com 4 mol de N₂
Para encontrar a quantidade de massa de gás hidrogênio requerida para formação da amônia, primeiramente, será encontrada a quantidade de mol de gás hidrogênio que reage com 4 mol de nitrogênio, através da regra de três:
1 mol de N₂ ------- 3 mol de H₂
4 mol de N₂ ------- x
x = 12 mol de H₂
Convertendo a quantidade de mol de H₂ em massa (g)
Para converter a quantidade de mol de H₂ em massa (g), basta utilizar a massa molar do hidrogênio que foi dada no enunciado da questão:
1 mol de H₂ = 1 x 2 = 2 g
1 mol de H₂ ----- 2 g
12 mol de H₂ ---- x
x = 24 g
Entenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622122
#SPJ2
