Question

N2 (g) +2O2 (g)------>2NO2 (g)delta H = + 67,6kj
A) Interprete a equação expressando-a de forma discursiva.

B) Trata-Se de processo endotermico ou exotermico?

C) Represente-a graficamente (H em função do desenvolvimento da reação)

D) Escreva a equação termoquimica em que o dióxido de nitrogênio se decompõe em substâncias simples.

E) Que quantidade de calor é envolvida quando são obtidos 3 mol de NO2 através da síntese total ?

Answer 1

a) Trata-se da equação de formação do NO2 a partir de seus constituintes em seu estado fundamental;    É um processo que ocorre em dois estágios;
b) Como ΔH > 0 esta é uma reação endotérmica (absorve calor);
c) ??? No anexo

d) 2NO2(g) --> N2(g) + 2O2(g)  ΔH= -67,6kj
e) ΔH é uma propriedade extensiva, isto é, é diretamente proporcional à quantidade da substância no sistema, assim:
Regra de três
2mol(NO2)  --  67,6kj3mol(NO2)  --   xkj
x= 67,6kj * 3mol ÷ 2molx= 101,4kj

Answer 2

As respostas para a expressão:  N2 (g) +2O2 (g)  - > 2NO2 + \Delta H\\ \Delta H = + 67,6kj  é, para:

Letra a), é a junção entre partículas de nitrogênio e dois oxigênios formando dois dióxido de nitrogênio;

Letra b) é um processo endotérmico

Letra d)  2NO2  - > N2 (g) +2O2 (g) \Delta H = - 67,6kj

Letra e) de 101, kJ calor.

Entalpia

Pode ser definida como a energia envolvida em determinado processo químico.

Para a letra a) Se trata de uma reação química que envolve duas partículas em processo de duas etapas para formação do dióxido de nitrogênio.

Para a letra b) é um processo endotérmico, pois há absorção de calor

Letra c) no anexo

Letra d) Para escrever a equação desejada, basta mudar os reagentes com  as soluções:

2NO2  - > N2 (g) +2O2 (g) \Delta H = - 67,6kj

Letra e) Como é uma relação proporcional entre os valores é possível fazer a seguinte regra de três:

$2mol -- 67,6kj\\3mol -- x\\x= 101,4kj$

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