N2 (g) + 2 H2(g) → N₂H4 (9) AH = + 95,0kJ/r É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, absorvendo 95 kJ. b) exotèrmica, liberando 95 kJ. c) endotérmica, d) endotérmica, absorvendo 95 kJ. liberando 95 kJ.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia,
usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais.
Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.
I. N2(g) + 2H2(g) ⎯→ N2H4(g) ΔH = +95,0kJ/mol
II. H2(g) + O2(g) ⎯→ H2O(g) ΔH = –242,0kJ/mol
A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação
N2H4(g) + O2(g) ⎯→ N2(g) + 2H2O(g),
respectivamente,
a) –579kJ/mol; processo exotérmico.
b) +389kJ/mol; processo endotérmico.
c) –389kJ/mol; processo exotérmico.
d) –147kJ/mol; processo exotérmico.
e) +147kJ/mol; processo endotérmico.
N2H4(g) ⎯→ N2(g) + 2H2(g) ΔH = –95,0kJ/mol +
2H2(g) + O2(g) ⎯→ 2H2O(g) ΔH = –484,0kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ⎯→ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = –579,0kJ
ΔH 0 processo exotérmico
Resposta: a