Question

n-butanol não solúvel em água mas o é em éter. porque?​

Answer 1

Resposta:

- a solubilidade de uma substância orgânica depende diretamente da estrutura molecular, principalmente da polaridade das ligações e da espécie química da substância, em que o momento de dipolo é importante;

- geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares;

- regra geral: "polar dissolve polar, apolar dissolve apolar" ou "o semelhante dissolve semelhante", assim, a solubilidade depende diretamente das forças de atração intermoleculares;

- normalmente as substâncias que são solúveis em água não são solúveis em éter e vice versa;

- a solubilidade na água diminui quando a cadeia carbônica aumenta;

- substâncias que realizam ligações de hidrogênio que tenham até três átomos de carbono são solúveis em água;

- com quatro a cinco carbonos estão no limite da solubilidade e com seis carbonos ou mais são insolúveis (desde que não sejam iônicos);

- o butanol é praticamente insolúvel em água devido ao tamanho de sua cadeia;

- quanto menor for a cadeia carbônica dos álcoois mais solúvel em água, porque álcoois de grande massa molar possuem grandes cadeias carbônicas com um pequeno grupo OH-;

- o butanol e o éter são miscíveis pelo tamanho da sua cadeia, porque o éter etílico é pouco polar, o butanol é polar e ambos tem oxigênio na molécula, que é bastante polar.