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O fósforo branco, substância química cuja estru-
tura é representada pela fórmula Pa, é utilizado em
algumas munições fumígenas (munições que produ-
zem fumaça). Ele pode ser obtido a partir da fosforita
(Ca,(PO).), um mineral de fosfato de cálcio, por meio
da reação com sílica (dióxido de silício - SiO) e carvão
coque (C) num forno especial a 1300 °C.
A equação balanceada da reação é:
o
2 Ca (PO2)269 +6 SiO216 +10C-6 CaSiO2 + 10 COP
4s)
li
Identifique o elemento químico dessa reação que
sofre oxidação, em seguida, escreva o agente oxidante.
Soluções para a tarefa
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resposta:
- Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 35.
- Neste processo ocorre a oxidação do carbono.
2 Ca(P04)2 + 6Si02 + 10C ------> 6CaSiO3 + 10CO+ 1 P4
soma dos coeficientes = 35
marciafirmino08:
seria o Bromo?
nao
o agente oxidante seria a redução
redução de que?
Eu li a sua resposta mas na hora de colocar no caderno eu não tô sabendo oq colocar
Eu sou horrível
colocar assim o elemento químico é o carbono que sofrem oxidação junto com o agente oxidante que seria a redução Ca*3(PO*4)*2.
https://youtu.be/qOnWEgz-YJQ - Resolução Comentada - Questão 42 EsPCEx 2019 | Prof. Eva - Química
você não é horrivel, apenas não esta entendo o conteudo de qumica, confesso que eesa materia é chata, mais por outro lado é bom você aprender a fazer os calculos, as mistura, a desconbertas que tem na qumica.
aconselho assistir videos aulas e fazer resumo do que voce entendeu ou aprendeu. isso me ajudou muito.
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